Energía libre de Gibbs

En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y  temperatura constantes).Se simboliza con la letra G mayúscula.

Cálculo de la energía libre:

donde H es la entalpía ; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidenseWilliard Gibbs.

• La condición de equilibrio es {\displaystyle \Delta G=0\,\!}
• La condición de espontaneidad es {\displaystyle \Delta G<\ 0\,\!}
• El proceso no es espontáneo cuando: {\displaystyle \Delta G>\ 0\,\!}